Hidrolisis

Hidrolisis garam: reaksi antara kation (dari basa lemah) dan anion (dari asam lemah) garam dengan air membentuk asam dan basa asalnya

o Hidrolisis Parsial à terhadap salah satu ion garam

o Hidrolisis sempurna à terhadap kedua ion garam

akan Mempengaruhi pH

Garam dari asam kuat dan basa kuat

·   tidak terhidrolisis

pH = 7

·   kation/anion garam tidak bereaksi dengan air

ΣH⁺ dan ΣOH^- di air tetap

Contoh: NaCl, NaNO₃, KCl, K₂SO₄

Garam dari asam lemah dan basa kuat

·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)

pH > 7

·   anion garam bereaksi dengan air, kation tidak

·   [OH^-] = √ Kw/Ka.C garam         

   [H+] = √Kw. Ka/C garam

Ex: NaCH₃COO + H₂O à CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

Garam dari basa lemah dan asam kuat

·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)

pH < 7

·   kation garam bereaksi dengan air, anion tidak

·   [H+] = √ Kw/Kb.C garam          

Ex: NH₄Cl + H₂O à NH₄OH + Cl^- + H⁺

Garam dari asam lemah dan basa lemah

·   kation dan anion garam bereaksi dengan air

·   hidrolisis sempurna

pH = 7, jika Ka = Kb

pH > 7, jika Ka < Kb

pH < 7, jika Ka > Kb

·   [H+] = √Kw. Ka/Kb

Ex: NH₄CH₃COO + H₂O à NH₄OH + CH₃COOH

Latihan Soal

Hitung  pH larutan berikut
KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10^-10)
NH₄Cl 0,05 M bila Kb NH₄OH=2,0 x 10^-5
CH₃COONa 0,02 M (Ka=1,8 x 10^-5, Kw=10^-14)


Garam-garam berikut yang bersifat asam ialah
a.       NH4I dan NH4Cl                         b. NH4Cl dan KCl               c. KCN dan NaCN             
d.     NH4I dan KI                                   e. KCl dan KI


Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat adalah
a.       NaCH₃COO       b. Na₂CO₃            c. KCl             d. NaCN            e. NH₄CN


Rumus penentuan konsentrasi H⁺ atau OH^- di bawah ini yang sesuai untuk reaksi 
25 mL NaOH 0,1 M + 25    mL HCN 0,1 M adalah
a.       [H⁺] = (Kw.Cg/ Kb)^1/2         c. [H⁺] = (Kw.Cg/ Ka)^1/2                e. [H⁺] = (Kw.Ka/ Kb)^1/2
b.      [OH^-] = (Kw.Cg/ Ka)^1/2       d. [OH^-] = (Kw.Cg/ Kb)^1/2


Jika 50 mL CH₃COOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH₃COOH   1,0x10^-5, maka pernyataan yang benar adalah…
a.       CH₃COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH = 7                       
b.       CH₃COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7                        
c.       CH₃COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH > 7
d.       Larutan bersifat asam 
e.       Larutan bersifat netral


Golongkan garam berikut bersifat asam atau basa
a.       NH₄I               b. NH₄Cl                        c. CH3COOK               
d.    KCN                 e. CH3COONa              f. NaCN


Sebutkan apakah garam berikut terhidrolisis sempuran atau parsial dan pH nya dan tuliskan penyusun
garam (dari asam kuat, asam lemah, basa kuat atau basa lemah
a.       NaCl                               c. NaCH₃COO                     e. NH₄Cl                               g. KCl
b.      NH₄CN                           d. KCN                                  f.Na2CO3                             h. NaCN